Реферат на тему "Квантовые числа"




Реферат на тему

текст обсуждение файлы править категориядобавить материалпродать работу




Лабораторная работа на тему Квантовые числа

скачать

Найти другие подобные рефераты.

Лабораторная работа *
Размер: 26.16 кб.
Язык: русский
Разместил (а): Роман Жаков Александрович
1

добавить материал

    Квантовые числа – это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится. Квантовые числа необходимы для описания состояния каждого электрона в атоме. Всего 4-ре квантовых числа. Это: главное квантовое число – n, орбитальное квантовое число – l, магнитное квантовое число – ml и спиновое квантовое число – ms.
Главное квантовое число – n.
    Главное квантовое число – n – определяет энергетический уровень электрона, удалённость энергетического уровня от ядра и размер электронного облака. Главное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и соответствует номеру периода.
Орбитальное квантовое число – l.
    Орбитальное квантовое число – l – определяет геометрическую форму атомной орбитали. Орбитальное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с l=0 (l=0,1,2,3,…n-1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. “Набор” таких орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа называется энергетическим уровнем. Каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Значению орбитального квантового числа l=0 соответствует s-орбиталь (1-ин тип). Значению орбитального квантового числа l=1 соответствуют p-орбитали (3-ри типа). Значению орбитального квантового числа l=2 соответствуют d-орбитали (5-ть типов). Значению орбитального квантового числа l=3 соответствуют f-орбитали (7-мь типов).
Значение орбитального квантового числа – l.
Типы орбитали.
Количество типов орбитали.
l=0
s-орбиталь
1
l=1
p-орбитали
3
l=2
d-орбитали
5
l=3
f-орбитали
7
s-орбиталь.
Подпись: s-орбиталь.
p-орбитали.
Подпись: p-орбитали.


f-орбитали имеют ещё более сложную форму. Каждый тип орбитали – это объём пространства, в котором вероятность нахождения электрона – максимальна.
Магнитное квантовое число – ml.
    Магнитное квантовое число – ml – определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Магнитное квантовое число принимает любые целочисленные значения от –l до +l, включая 0. Это означает, что для каждой формы орбитали существует 2l+1 энергетически равноценных ориентаций в пространстве – орбиталей.
    Для s-орбитали:
l=0, m=0 – одна равноценная ориентация в пространстве (одна орбиталь).
    Для p-орбитали:
l=1, m=-1,0,+1 – три равноценные ориентации в пространстве (три орбитали).
    Для d-орбитали:
l=2, m=-2,-1,0,1,2 – пять равноценных ориентаций в пространстве (пять орбиталей).
    Для f-орбитали:
l=3, m=-3,-2,-1,0,1,2,3 – семь равноценных ориентаций в пространстве (семь орбиталей).
Спиновое квантовое число – ms.
    Спиновое квантовое число – ms – определяет магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Спиновое квантовое число может принимать лишь два возможных значения +1/2 и –1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона – спинам. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: 5 и 6.
1


Квантовые числа

Скачать лабораторную работу бесплатно


Постоянный url этой страницы:
http://referatnatemu.com/Квантовые числа



вверх страницы

Рейтинг@Mail.ru
Copyright © 2010-2015 referatnatemu.com