Реферат на тему "Мир солей"




Реферат на тему

текст обсуждение файлы править категориядобавить материалпродать работу




Реферат на тему Мир солей

скачать

Найти другие подобные рефераты.

Реферат *
Размер: 68.31 кб.
Язык: русский
Разместил (а): Shanel
1 2 Следующая страница

добавить материал

Содержание

 
 TOC \o "1-3" \h \z Содержание. PAGEREF _Toc91398614 \h 2
Введение. PAGEREF _Toc91398615 \h 3
Графическое изображение формул солей. PAGEREF _Toc91398617 \h 6
Названия солей. PAGEREF _Toc91398616 \h 4
Классификация солей. PAGEREF _Toc91398618 \h 7
1. Кислые соли. PAGEREF _Toc91398619 \h 7
2. Средние соли. PAGEREF _Toc91398620 \h 7
3. Основные соли. PAGEREF _Toc91398621 \h 8
4. Двойные соли. PAGEREF _Toc91398622 \h 9
5. Комплексные соли …………………………………………………...10                                                                                  
Получение солей. PAGEREF _Toc91398623 \h 10
1. Реакция нейтрализации. PAGEREF _Toc91398624 \h 10
2. Реакция кислот с основными оксидами. PAGEREF _Toc91398625 \h 11
3. Реакция оснований с кислотными оксидами . PAGEREF _Toc91398626 \h 11
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: PAGEREF _Toc91398627 \h 11
5. Реакция кислот с солями. PAGEREF _Toc91398628 \h 11
6. Реакция оснований с солями. PAGEREF _Toc91398629 \h 11
7. Реакция двух различных солей. PAGEREF _Toc91398630 \h 11
8. Реакция металлов с кислотами. PAGEREF _Toc91398631 \h 12
9. Реакция металлов с неметаллами. PAGEREF _Toc91398632 \h 12
10. Реакция металлов с солями. PAGEREF _Toc91398633 \h 12
Физические свойства. PAGEREF _Toc91398634 \h 12
Химические свойства солей. PAGEREF _Toc91398635 \h 14
1. Окислительно-восстановительные реакции солей. PAGEREF _Toc91398636 \h 14
2. Обменные реакции солей. PAGEREF _Toc91398637 \h 15
3. Разложение твердых солей…………………………………………..16
4. Гидролиз солей………………………………………………………...16
Применение солей. PAGEREF _Toc91398646 \h 16
Список литературы………………………………………………………………19
 

Введение

Мой реферат называется “Мир солей “. Так что же такое соль? С точки зрения химии, соль - это вещество, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и щелочи. С точки зрения геологии - это образовавшиеся в результате геологических процессов мощные (часто многокилометровые) залежи эвапоритов (галита, сильвинита). С точки зрения почвоведения - это высолы, прожилки, а иногда даже поверхностные корки в почвах засушливых зон - солонцах и солончаках, практически непригодных для сельскохозяйственного использования. Для биохимика и медика - это раствор, циркулирующий в организме человека, без которого невозможны определенные биохимические реакции и соответственно, невозможно нормальное функционирование органов.
Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как травоядных, так и плотоядных испытывают так называемое солевое голодание. Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут выступы соли, соленые почвы, лижут их, тем самым, обеспечивая солью организм.
Для человека соль также необходима. Недаром в древности соль служила своеобразной валютой, многие племена и народности вынуждены были покупать или обменивать соль у тех племен, на территории которых были залежи солей. (Даже в настоящее время многие племена, в основном в сельве Южной Америке и горных джунглях Новой Гвинеи испытывают солевой дефицит, соль там до сих пор считается одной из главных видов “валюты”,  часто вместо соли используется зола сожженных растений определенного вида, способных накапливать соль.) В те времена соль ценилась выше золота: ведь, как гласила пословица, «без золота прожить можно, а без соли - нельзя». Из-за месторождений каменной соли происходили военные столкновения, а иногда нехватка соли вызывала «соляные бунты».
Но соль может оказывать и отрицательное воздействие, в больших количествах поваренная соль (да и другие легкорастворимые соли) вредны - они затрудняют работу печени и почек, способствуют отложению солей в сосудах, заболеванию артритом.
Так же начало применения соли в качестве антигололедного компонента было положено в конце 50-х начале 60-х годов уже прошлого века. Таким образом, улицы Москвы “солят” уже без малого полвека. В качестве реагентов используют смеси различного состава, на основе галита, калийной соли - сильвина, ангидрита (сульфата кальция), глауберита (смеси сульфата натрия и кальция), сульфата натрия (глауберова соль). Антигололедные средства оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, природу, наносят вред жизнедеятельности человека. (нарушения электроизоляции в троллейбусах, сильная коррозия кузовов автомобилей, порча обуви и т.д.)
Соль широко используется в различных сферах деятельности человека.(в медицине, строительстве, сельском хозяйстве и т.д.)
В настоящее время  мы не представляем нашу жизнь без соли, поэтому, я считаю, что тема моего реферата является очень актуальной.
В моей работе рассказывается о получении, классификации, химических и физических свойствах и применении солей.
 

Названия солей

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:
Na+Cl – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 1.
Таблица 1. Построение названий солей.
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
Соль какой кислоты
Кислотный остаток
Валентность остатка
Название солей
Примеры
Азотная HNO3
NO3-
I
нитраты
Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3
SiO32-
II
силикаты
Na2SiO3 силикат натрия
Серная H2SO4
SO42-
II
сульфаты
PbSO4 сульфат свинца
Угольная H2CO3
CO32-
II
карбонаты
Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4
PO43-
III
фосфаты
AlPO4 фосфат алюминия
Сернистая H2SO3
SO32-
II
сульфиты
 
Na2SO3 сульфит натрия
Марганцовая HMnO4
MnO4-
I
перманганаты
KMnO4          перманганат калия
Хромовая
$H_2CrO_4$
$CrO_4^{2-}$
II
хроматы
Na2CrO4
хромат натрия
Двухромовая
$H_2Cr_2O_7$
$Cr_2O_7^{2-}$
II
бихроматы
Na2Cr2O7
Бихромат натрия
 
Бромоводородная HBr
Br-
I
бромиды
NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI
I-
I
иодиды
KI иодид калия
Сероводородная H2S
S2-
II
сульфиды
FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl
Cl-
I
хлориды
NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF
F-
I
фториды
CaF2 фторид кальция
Из таблицы 1 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
В таблице 2 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение.
Таблица 2. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.
Соль
Международное название
Русское название
Традиционное название
Na2CO3
Карбонат натрия
Натрий углекислый
Сода
NaHCO3
Гидрокарбонат натрия
Натрий углекислый кислый
Питьевая сода
K2CO3
Карбонат калия
Калий углекислый
Поташ
Na2SO4
Сульфат натрия
Натрий сернокислый
Глауберова соль
MgSO4
Сульфат магния
Магний сернокислый
Английская соль
KClO3
Хлорат калия
Калий хлорноватокислый
Бертолетова соль

Графическое изображение формул солей

Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:

  1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
  2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. Например, гидросульфат кальция Сa(HSO4)2 можно получить при нейтрализации серной кислоты H2SO4 гидроксидом кальция Ca(OH)2.
  3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли. Например, для получения молекулы Ca(HSO4)2 требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка  HSO4).
  4. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:
\scalebox{0.5}{\includegraphics{fig5.eps}}

Классификация солей

 
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные  и комплексные.

1. Кислые соли

Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.
От двухосновных кислот (H2 SO4, H2 CO3, H2 S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).
Например:
H2 SO4 при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль -  NaHSO4  .
От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.
Например:
при нейтрализации H3PO4 едким натром можно получить однозамещенную соль NaH2PO4:
H3PO4  +  NaOH = NaH2PO4 +   H2O
и двухзамещенную соль Na2HPO4:
 H3PO4  +  2NaOH = Na2HPO4 +  2 H2O
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32-
 

2. Средние соли

Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:

2NaOH

$+$
H2 SO4
$\Leftrightarrow$
Na2SO4
$+$
2H2O
О снование
 
кислота
 
средняя соль
 
 
 
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка.
Na2SO4 « 2Na+ +SO42-
 

3. Основные соли

Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.
Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.
Например:
Mg(OH)2 - двухкислотное основание
Mg(OH)2 + HNO=
MgOHNO3
+ H2O  ,
 
основная соль
 
основная соль
 
при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:
MgOHNO3  +  HNO=
Mg(NO3)2
+ H2O  ,
 
средняя соль
 
Al(OH)3 - трехкислотное основание
Al(OH) 3HCl =
Al(OH) 2Cl
+ H2O  ,
Al(OH) 2 Cl HCl =
AlOH Cl2
+ H2O  ,
 
 
основная соль
 
 
при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:
AlOH  Cl 2HCl =
Al Cl3
+ H2O  ,
 
средняя соль
 
Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
Mg(OH)2
+
2 HCl
=
MgCl2
+
2 H2O
 
 
 
 
хлорид магния (средняя соль)
 
 
 
Mg(OH)2
+
HCl
=
Mg(OH)Cl
+
H2O
 
 
 
 
гидроксохлорид магния (основная соль)
 
 
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-

4. Двойные соли

Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl(SO4)2-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO4)2-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия,  CaCl2 O   - известь
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
H2SO3
+
2 NaOH
=
Na2SO3
+
2 H2O
 
 
 
 
сульфит натрия (средняя соль)
 
 
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
H2SO3
+
NaOH
=
NaHSO3
+
H2O
 
 
 
 
гидросульфит натрия (кислая соль)
 
 
Диссоциация:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-

5. Комплексные соли

Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:

CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4

Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+

Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.

Строение:

K4[Fe(CN)6]
1 2 Следующая страница


Мир солей

Скачать реферат бесплатно


Постоянный url этой страницы:
http://referatnatemu.com/Мир солей



вверх страницы

Рейтинг@Mail.ru
Copyright © 2010-2015 referatnatemu.com