Реферат на тему "Химические реакции и уравнения"




Реферат на тему

текст обсуждение файлы править категориядобавить материалпродать работу




Шпаргалка на тему Химические реакции и уравнения

скачать

Найти другие подобные рефераты.

Шпаргалка *
Размер: 73.84 кб.
Язык: русский
Разместил (а): MOOSE
1

добавить материал

                   ОКСИДЫ.  КИСЛОТЫ.  ОСНОВАНИЯ. 
                    АМФОТЕРНОСТЬ.  СОЛИ.
 
1.ОКСИДЫ
Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
 а именно: в твердом, жидком и газообразном.
Температура плавления зависит от их строения.
CuO, Fe O - твердые вещества, немолекулярного строения.
Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO  - кремния
Fe O - железа
ClO .files/image009.wmz" o: ""/>  - хлора
CO  - углерода
NO  - азота
1.2. ВОДА
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4 градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.
Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
    2Na + 2H O = 2NaOH + H
    Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался
    гидроксид натрия NaOH – щелочь.
    Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит-
    ся синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
    2K + H O = 2KOH + H  
    Ca + 2H O = Ca(OH)  + H  
Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые
    основания – щелочи.
    CaO + H O = Ca(OH)
Оксиды  которым соответствуют основания (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются основными.
Б) еще примеры:
    Na O + H O = 2NaOH
    BaO + HO = Ba(OH)
В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
     P O  + H O = 2HPO
     а с горячей водой:
     P O  + 3H PO  = 2H PO
     CO  + H O = H CO
     SO  + H O = H SO
   
Г) вода разлагается под действие высокой температуры или
    электрического тока.
    2H O = 2H  + O
Оксиды  которым соответствуют кислоты (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются кислотными.
2. КИСЛОТЫ

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а

дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.
 
Пример: SO  - кислотный остаток.
Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с
двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).
Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.
Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.
Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем
взаимодействия кислотных оксидов с водой:
SO  + H O = H SO
N O  + H O = 2HNO
2.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.
Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.
Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.
Mg + 2HCl = MgCl  + H
Zn + 2HCl = ZnCl  + H
Cu + HCl = реакция не происходит!
3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl  + H O       - - - - Cu (II)
Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.
2.2. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД
Получают хлороводород таким образом:
1) слабое нагревание
NaCl + H SO  = NaHSO  + HCl
2) сильное нагревание
2NaCl + H SO  = Na SO  + 2HCl  
HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.
Химические свойства соляной кислоты:
1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.
2ое свойство: взаимодействует с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl  + H
3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:
Fe O  + 6HCl = 2FeCl  + 3H O
 
Примечание: HCl + AgNO  = AgCl  +HNO
 
 
3. ОСНОВАНИЯ
CaO + H O = Ca(OH)
В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция.
Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных
групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.
Основания:
NaOH – гидроксид натрия
Mg(OH)  - гидроксид магния
Ba(OH)  - гидроксид бария.
Fe(OH)  - гидроксид железа (II)
Fe(OH)  - гидроксид железа (III)
Все основания имеют немолекулярное строение.
По растворимости в воде разделяются на:
А) растворимые (щелочи)
Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)  и т.п.
Б) нерастворимые
Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH) , гидроксид железа (III)
Fe(OH)  и т.п.
Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:
2Na + 2H O = 2NaOH + H
BaO + H 0 = Ba(OH)
Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Например:
NaOH + HNO  = NaNO  + H O
Cu(OH)  + 2HCl = CuCl  + 2H O
4. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ
Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.
Ca(OH)  + 2HCl = CaCl  + 2H O
H CO  + 2NaOH = Na CO  + 2H O
Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).
Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:
Zn(OH)  + 2HCl = ZnCl  + 2H O
                   сильная кислота
Zn(OH)  + 2NaOH = Na ZnO  + 2H O
                   сильное основание
Пример с оксидом цинка:
ZnO + 2HNO  = Zn(NO )  + H O
ZnO + 2KOH = K ZnO  + H O (процесс сплавления)
Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.
 
Zn(OH)  - амфотерный гидроксид
ZnO – амфотерный оксид
5. Соли
Соли это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.
Примеры солей:
NaCl          - хлорид натрия
AgCl          -             серебра
K S           - сульфид калия
NaNo        - нитрат натрия
Mg(NO )   -             магния
Na SiO     - силикат натрия
Al (SO )   - сульфат алюминия
Na SO      -               натрия
BaSO        -               бария
Na SO      - сульфит натрия
K PO        - фосфат калия
CaCO        - карбонат кальция
5.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли реагируют:
А) с металлами:
Cu + 2AgNO  = Cu(NO )  + 2Ag
Образуется новая соль и металл.
Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.
Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.
Б) с растворимыми основаниями (щелочами):
AlCl  +3NaOH = Al(OH)  + 3NaCl
K SO  + Ba(OH)  = 2KOH + BaSO
Образуется новая соль и новое основание.
Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.
В) с кислотами:
CaCo  + 2HCl = CaCl  + H CO
                                       /       \
                                    H O     CO
Образуется новая соль и новая кислота.
Поскольку H CO  очень непрочная, она разлагается на воду и CO .
Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях:
а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:
AgNO  + HCl = AgCl  + HNO
б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль:
Ca (PO )  + 3H SO  = 3CaSO  + 2H PO
в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:
2NaNO  + H SO  = Na SO  + 2HNO
Г) с солями:
BaCl  + Na SO  = BaSO  + 2NaCl
Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.
 
 
 
Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 )
и классификация неорганических веществ и их реакций:
Ответы на некоторые вопросы после параграфов:
1)  Какие вещества называют оксидами?
Оксиды – это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород.
2)  Какие вещества относятся к кислотам?
К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток.
3)  Что называется реакцией соединения?
Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество.
4)  Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C  CO  H CO
P  P O    HPO
C + O  = CO
CO  +  H O = H CO
P + O  = P O
5)  Как химическим путем отличить серебро от цинка?
6)  Что такое хлороводород и как его получить?
    Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, немного
    тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо
растворяется в воде. Получить хлороводород можно из   кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой.
7)  Почему хлороводород на воздухе дымит?
8)  Как доказать что выданный вам раствор кислота и
это соляная кислота?
Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить –
краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин –
бесцветный.
9)  Какие вещества относятся к основаниям и как их                    
классифицируют? Привести примеры.
К основаниям относятся вещества имеющие    гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые.
Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот.
    Растворимые – NaOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)
     Fe(OH) .
10) Что вам известно о гидроксиде натрия?
          Гидроксид натрия NaOH – растворимый в воде…
    11) Ca  CaO  Ca(OH)  Ca(NO )
             2Ca + O  = 2CaO
             CaO + H O = Ca(OH)  
             Ca(OH)  + 2HNO  = Ca(NO )  + 2H O
    12) P  P O  H PO  Mg(PO )
             4P + 5O  = 2P O       
             P O  + 3H O = 2H PO  
13)Что называется амфотерностью?
Амфотерность – это способность химических соединений
Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют.
14) Что такое соли?
Соли – это сложные вещества, образованные атомами
металлов и кислотными остатками.
15) Сформулируйте правило для составления формул солей.
Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного
остатка.     
16)              Ca  CaO   Ca(OH)     CaCl   CaSO
2Ca + O  = 2CaO
CaO + H O = Ca(OH)   
Ca(OH)  + 2HCl = CaCl  + 2H O
CaCl  + H SO  = CaSO  + 2HCl
17)              Ba   Ba(OH)     Ba(NO )     BaCO   BaCl  
Ba + H O = Ba(OH)  
Ba(OH)  + 2HNO  = Ba(NO )  + 2H O
Ba(NO )  + H CO  = BaCO  + 2HNO
BaCO  + 2HCl = BaCl  + H CO
Обобщение знаний:
18)Какие вещества называются простыми? На какие две       группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов.
Простые вещества – это вещества состоящие из одного
элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы – нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы – это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п.
19) Какие вещества называются сложными? На какие классы
          делятся неорганические вещества?
          Сложные вещества – это вещества состоящие из двух
          или более элементов. Неорганические вещества делятся
          на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды,
          основания, кислоты и соли.
20) По какому признаку оксиды делят на основные и
      кислотные?
      Оксиды которым соответствуют основания называют
  основными, а те которым соответствуют кислоты -      кислотными. 
21) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные
            оксиды? Что получается?
          Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать
          с водой и получается кислоты или основания.
          Короче, об этом дальше.
21) Что такое основания? Какие элементы их образуют?
      Какие свойства для них характерны?
   Основания – это сложные вещества, состоящие из       металла и гидроксильных групп. Их можно получить при
Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде.
Некоторые очень едкие. Они разъедают кожу, бумагу и другие
материалы. Их называют едкими щелочами. 
22) Какие вещества называют кислотами? Какие элементы их
Образуют? Какие свойства для них характерны?
Кислотами называют сложные вещества в состав которых
входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать
  кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства:
многие кислоты при н.у. – жидкости, но есть твердые кислоты.
Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны.
23) Какие вещества относятся к солям? С какими веществами
могут реагировать соли?
К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
24)   Какие продукты образуются во время взаимодействия:
А) основания и кислоты
Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + H O
Б) основного и кислотного оксидов
Образуется тоже самое что и дано.
В) основного оксида и кислоты?
Образуется соль и вода
Na O + H SO  = NaSO  + H O
Написать уравнения реакций.
25) Написать уравнения реакций получения фосфата кальция     четырьмя способами.
26) Написать уравнения реакций получения гидроксида калия тремя способами.
26)Как осуществить следующие превращения:
Натрий – Гидроксид натрия – Сульфат натрия – Хлорид натрия – Нитрат натрия
     Na + H O = NaOH  + H
    NaOH + H SO  = NaSO  + H O
   NaSO  + HCl = HSO
27) Что называется реакцией замещения и реакцией обмена?
Что с чем взаимодействует и что получается?
Основный оксид + кислота = соль + вода (обмен)
Оксид активных металлов + вода = щелочь (соединение)
Оксид неметаллов + вода = кислота (соединение)
Активные металлы + вода = гидроксид металлов (щелочь) + H
Кислоты + металлы = соль + H   
Соляная кислота + металл = соль + H     
Соляная кислота + основный оксид = соль + вода (обмен)
Основания + кислота = соль + вода
Щелочи + оксид неметаллов = соль
1


Химические реакции и уравнения

Скачать шпаргалку бесплатно


Постоянный url этой страницы:
http://referatnatemu.com/179



вверх страницы

Рейтинг@Mail.ru
Copyright © 2010-2015 referatnatemu.com